7758-99-8 / 如何制備五水硫酸銅（藍(lán)色膽礬晶體）

五水硫酸銅俗稱藍(lán)礬、膽礬或銅礬，為不規(guī)則的塊狀結(jié)晶體，深藍(lán)或淺藍(lán)色，半透明，似玻璃光澤。以塊大、深藍(lán)色、透明、無雜質(zhì)者為佳。人和動(dòng)物誤食這種藍(lán)帆晶體后會(huì)中毒，嚴(yán)重的會(huì)致命。但萬(wàn)事都有兩面性，也是由于有毒性，它也是除草劑和農(nóng)藥中常見的成分。

制備五水硫酸銅實(shí)驗(yàn)原理：

銅是不活潑金屬，不能直接和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)制備硫酸銅，必須加入氧化劑。在濃硝酸和稀硫酸的混合液中，濃硝酸將銅氧化成Cu2+，Cu2+與SO42-結(jié)合得到硫酸銅 ：
Cu + 2HNO3 + H2SO4 == CuSO4 + 2NO2 + 2H2O
未反應(yīng)的銅屑（不溶性雜質(zhì)）用傾潷法除去。利用硝酸銅的溶解度在0～100℃范圍內(nèi)均大于硫酸銅溶解度的性質(zhì)，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮析出硫酸銅，經(jīng)過濾與可溶性雜質(zhì)硝酸銅分離，得到產(chǎn)品。

了解原理啦，就讓我們趕快看看到底是怎么做的吧~

實(shí)驗(yàn)步驟：

1.稱量2.3g銅屑，（或氧化銅粉2.9克），將它置于干燥的蒸發(fā)皿中，灼燒至表面呈現(xiàn)黑色的氧化銅為止（目的在于除去付著在銅屑上的油污），冷卻備用；

2.往盛有銅粉的蒸發(fā)皿中加入8.0mL3mol·L-1硫酸，然后緩慢加入3.5mL濃硝酸（反應(yīng)過程中產(chǎn)生大量有毒的二氧化氮?dú)怏w，操作時(shí)應(yīng)注意通風(fēng)）。待反應(yīng)平穩(wěn)后，蓋上表面皿放在水浴上加熱，加熱過程中補(bǔ)加4.0mL3mol·L-1硫酸，1.0mL濃硝酸；

加入硫酸 補(bǔ)加濃硫酸

3.待銅粉全部溶解后，趁熱用傾析法將溶液轉(zhuǎn)至一個(gè)小燒杯中，留下不溶性雜質(zhì)，然后再將硫酸銅溶液轉(zhuǎn)回到洗凈的蒸發(fā)皿中；
4.水浴緩慢加熱蒸發(fā)皿，蒸發(fā)濃縮至結(jié)晶膜出現(xiàn)為止；
5.取下蒸發(fā)皿，使溶液冷卻析出藍(lán)色的五水合硫酸銅晶體；

6.最后稱重，完成~