7440-57-5/?金的相關反應

金是一種軟金屬，幾乎沒有反應性。長時間暴露在空氣，水和其他化學物質中，金首飾可以保存在地下數(shù)千年，依然會發(fā)亮。金還可以溶解在某些溶劑中，如下所示，金會與鹵素發(fā)生反應。

金的最常見氧化態(tài)是Au（I）和Au（III），但有一些Au（V）的離子存在（各種陰離子[AuF6]-和[Au2F10]）。 Au（III）離子具有d8構型，從而產(chǎn)生了許多方形平面絡合物。 Au（I）構型具有d10構型并且易于形成線性結構。一個主要的例子是氰化物絡合物[Au（CN）2]-，它是從低品位礦石中提取金的過程中產(chǎn)生的化合物之一。此外，Au的氧化態(tài)（電子構型d10s2）是存在的，并且存在晶體學表征的Au化合物（例如[NMe4] Au）的幾個示例。

金是d嵌段金屬中最具負電性的金屬，其2.4的值與硒（2.4），硫（2.5）和碘（2.5）等元素差別不大。金還具有顯著的電子親和力（約223 kJ mol-1，不小于碘（295 kJ mol-1）），因此可以實現(xiàn)Au-離子，因此例如CaAu更像鹽。而不是合金。

黃金與空氣的反應

在正常條件下，金金屬在空氣中穩(wěn)定。但是，金在空氣存在下會溶解在氰化物水溶液中。

金與水的反應

金不與水反應。

金與鹵素的反應

金金屬與氯，Cl2或溴Br2反應，分別形成三鹵化物氯化金（III）AuCl3或溴化金（III）AuBr3。另一方面，金與碘I2反應形成單鹵化金（I）AuI。

2Au（s）+ 3Cl2（g）→2AuCl3（s）

2Au（s）+ 3Br2（g）→2AuBr3（s）

2AuI + I2（g）→2AuI

氯，Cl2和三甲基氯化銨[NHMe3] Cl在乙腈MeCN中的溶液可以溶解金。

金與酸的反應

金以3：1的比例溶解在王水中，王水是鹽酸HCl和濃硝酸HNO3的混合物。王水這個名字是由煉金術士創(chuàng)造的，因為它具有溶解金的能力-“金屬之王”。

黃金與堿的反應

金不與堿水溶液反應。