7440-21-3 / 硅的相關(guān)反應(yīng)

硅（英語(yǔ)：Silicon，元素符號(hào)：Si，原子序?yàn)?4）是一種化學(xué)元素。其為帶著灰藍(lán)色金屬光澤且堅(jiān)硬易碎的晶體，亦是一種四價(jià)的類(lèi)金屬半導(dǎo)體。硅為周期表第十四族元素之一，碳在其排序之上，其下依序?yàn)殒N、錫、鉛和 。由于它與氧的高親和力，直至在公元1823年才第一次被永斯·貝采利烏斯成功純化。

硅與空氣的反應(yīng)

硅塊的表面受到非常薄的二氧化硅SiO2層的保護(hù)。這使硅或多或少地對(duì)甚至在高達(dá)約900℃的空氣進(jìn)一步氧化呈惰性。此后，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化硅。在高于約1400°C的溫度下，硅與空氣中的氮N2和氧氣發(fā)生反應(yīng)，形成氮化硅SiN和Si3N4。

Si+O2（g）→SIO2

2Si（S）+ N2（g）→2SiN（S）

3Si（s）+ 2N2（g）→Si3N4（s）

硅與水的反應(yīng)

硅塊的表面容易形成二氧化硅保護(hù)膜。這使得硅很難與水反應(yīng)。

硅與鹵素的反應(yīng) 硅與所有鹵素劇烈反應(yīng)形成四鹵化硅。因此，它與氟，氯，溴和碘反應(yīng)，分別形成氟化硅（IV），氯化硅（IV），溴化硅（IV），和碘化硅（IV）。與氟的反應(yīng)在室溫下占地方，而其他反應(yīng)則需要加熱到300°C以上。

Si+ 2F2（l）→SiF4（g）

Si+ 2Cl2（l）→SiCl4（g）

Si+ 2Br2（l）→SiBr4（l）

Si+ 2I2（l）→SiI2

硅與酸的反應(yīng)

硅在正常條件下不會(huì)與大多數(shù)酸反應(yīng)，但會(huì)被氫氟酸HF溶解，這種反應(yīng)顯然是由氟化Si（IV）配合物[SiF6] 2-的穩(wěn)定性所致。

Si（s）+ 6HF（aq）→[SiF6] 2-（aq）+ 2H +（aq）+ 2H2（g）

硅與堿的反應(yīng)

硅受到堿（例如氫氧化鈉水溶液）的侵蝕，生成硅酸鹽，這是一種高度復(fù)雜的物質(zhì)，含有陰離子[SiO4] 4-。

Si（s）+ 4NaOH（aq）→[SiO4] 4-（aq）+ 4Na +（aq）+ 2H2（g）