546-93-0 / 碳酸鎂的性質(zhì)與用途

碳酸鎂是一種含鎂元素的白色粉末狀，呈弱堿性的無(wú)機(jī)化合物。碳酸鎂的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，無(wú)毒無(wú)味，不可燃。與酸性比碳酸強(qiáng)的酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽和二氧化碳等多種物質(zhì)，微溶于水、丙酮和液氨。具有吸水和吸油性，因此體操、舉重和攀巖運(yùn)動(dòng)員常常利用俗稱“鎂粉”的碳酸鎂擦手以保持雙手干燥，但碳酸鎂可能令某些人皮膚過(guò)敏。此外，碳酸鎂還可作為制酸劑、便秘藥等腸胃相關(guān)藥品。

物理性質(zhì)

碳酸鎂性狀為白色至黃色的固體結(jié)晶或晶體粉末。能耐高溫且難溶于水、丙酮和液氨，但易溶于銨鹽水溶液。

化學(xué)性質(zhì)

加熱分解

將碳酸鎂加熱到250℃至800℃，會(huì)分解為氧化鎂和二氧化碳，這個(gè)過(guò)程被稱為煆燒：

MgCO3→ MgO + CO2

和酸反應(yīng)

鹽酸

碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂、水和二氧化碳

MgCO3+2HCl → MgCl2+H2O+CO2↑

硫酸

碳酸鎂與硫酸反應(yīng)，會(huì)生成硫酸鎂、水和二氧化碳：

MgCO3+ H2SO4→ MgSO4+ CO2+ H2O

制備

碳酸鎂通常是通過(guò)采掘菱鎂礦獲得，而三水合碳酸鎂MgCO3·3H2O可通過(guò)混合鎂溶液和碳酸根溶液獲得，其中碳酸根來(lái)源可以是大氣中的二氧化碳。碳酸鎂還可以通過(guò)如下方法制備：氫氧化鎂懸濁液置于3.5-5倍大氣壓的二氧化碳氛圍中加熱至50℃，得到可溶的碳酸氫鎂：

Mg(OH)2+ 2 CO2→ Mg(HCO3)2

然后將混合液過(guò)濾，濾液在真空干燥下得到含有碳酸鎂的水溶液：

Mg2++ 2 HCO3-→ MgCO3+ CO2+ H2O

苦鹵與堿反應(yīng)制碳酸鎂反應(yīng)式：

5 MgCl2+ 5 Na2CO3+ 5 H2O → 4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O + 10 NaCl + CO2

5 MgSO4+ 5 Na2CO3+ 7 H2O → 4MgCO3·Mg(OH)2·6H2O + 5 Na2SO4+ CO2

碳酸和氫氧化鎂混合反應(yīng)式:

用途

碳酸鎂主要有以下用途：

作為干燥劑或吸水、食物添加劑（胡椒粉）、胃藥和瀉藥；

用于制備化學(xué)試劑、橡膠填料和防火涂料；

用于制備二氧化碳和氧化鎂；

用于制備硫酸鎂、氯化鎂和水。

致病性

雖然碳酸鎂本身不具毒性，不過(guò)一些人可能對(duì)其過(guò)敏。長(zhǎng)期或過(guò)量地使用和接觸，可能會(huì)影響中樞神經(jīng)系統(tǒng)、患上抑郁癥和心臟功能紊亂。如果不慎接觸眼睛或吸入，會(huì)刺激眼睛、呼吸道和消化道，長(zhǎng)期吸入更會(huì)引發(fā)肺塵病。