21351-79-1 / 最強的堿—氫氧化銫

氫氧化銫為白色固體。易溶于水，，密度3.675g/mL。有腐蝕性，使用時需小心。應(yīng)該放入緊密的貯藏器內(nèi)，并保持貯藏器密封，儲存在陰涼，干燥的地方。

從元素周期表上看銫，CS，55號元素，核外電子排布2,8,18,18,8,1。因為最外層只有一個電子，且遠離原子核，所以非常容易失去，具有非常強的還原性。而緊接著的下一個，同時也是最后一個最外層只有一個電子的元素是:Fr ，鈁，但它是放射性的物質(zhì)，極不穩(wěn)定。所以氫氧化銫應(yīng)該是堿性最強的堿。

物理性質(zhì)：

氫氧化銫有吸濕性，易溶于水，30℃時飽和水溶液含Cs2O 70.63%，可溶于乙醇。由氫氧化物可加工制備疊氮化物、鉻酸鹽和碘化物等。

化學(xué)性質(zhì)：

如果遵照規(guī)格使用和儲存則不會分解。

可以腐蝕玻璃。氫氧化銫與其他堿金屬氫氧化物類似，氫氧化銫是強堿，易潮解。實驗室常用的是氫氧化銫一水合物。應(yīng)該避免接觸酸性物質(zhì)混放。

反映特性：

安定性: 安定應(yīng)避免之狀況:室溫下安定，但暴露于空氣中會吸濕及二氧化碳

危害之聚合:不會發(fā)生

不相容性 :應(yīng)避免之物質(zhì):

1.兩性金屬(例如:鋁、錫、鋅等):反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。

2.酸及酸性氧化物:引起反應(yīng)。

3.水:溶解會大量釋出熱。

4.二氧化碳:反應(yīng)變質(zhì)。

合成方法：

氯化銫與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銫，硫酸銫再與氫氧化鋇反應(yīng)可得到部分氫氧化銫(不純)。

2CsCl+H2SO4(濃)=加熱=Cs2SO4+2HCl↑

Cs2SO4+Ba(OH)2===2CsOH+BaSO4↓

也可以通過電解氯化銫飽和水溶液可獲得

氫氧化銫可通過以下爆炸性的反應(yīng)制取:2 Cs + 2 H?O → 2 CsOH + H?金屬銫與冰在−116 °C以上都會反應(yīng)。

主要用途：

氫氧化銫是一種較強的堿用作蓄電池的電解液、聚合反應(yīng)的催化劑。

廢棄處理：

泄漏之緊急應(yīng)變

1.在污染區(qū)尚未完全清理干凈前，限制人員接近該區(qū)。

2.移開所有引燃源。

3.液體狀況:使用蛭石、泥土、沙或類似物質(zhì)吸收液體亦可用水稀釋或用稀酸溶液小心中和之。并棄置於密閉容器中。

4.固體狀況:在安全許可下，迅速以鏟子鏟起收集此物質(zhì)，并置於密閉容器中，避免產(chǎn)生粉塵。

5.盡可能迅速清理泄漏的物質(zhì)，因為經(jīng)此物質(zhì)吸濕后就較難清理。

6.徹底清理后，對該區(qū)域進行通風(fēng)換氣。

7.大量泄漏和火災(zāi)時立即通知安全衛(wèi)生與環(huán)保相關(guān)單位與制造商。

8.避免外泄物進入下水道、水溝或密閉的空間內(nèi)。