12068-85-8/普及——黃鐵礦(FeS2)詳細介紹

黃鐵礦(FeS2)因其淺黃銅色和明亮的金屬光澤，常被誤認為是黃金，故又稱為"愚人金"。成分中通常含鈷、鎳和硒，具有NaCl型晶體結構。成分相同而屬于正交(斜方)晶系的稱為白鐵礦。成分中還常存在微量的鈷、鎳、銅、金、硒等元素，含量較高時可在提取硫的過程中綜合回收和利用。

黃鐵礦(FeS2)因其淺黃銅色和明亮的金屬光澤，常被誤認為是黃金，故又稱為"愚人金"。成分中通常含鈷、鎳和硒，具有NaCl型晶體結構。成分相同而屬于正交(斜方)晶系的稱為白鐵礦。成分中還常存在微量的鈷、鎳、銅、金、硒等元素，含量較高時可在提取硫的過程中綜合回收和利用。

化學成分

理論組成(wB%)是:Fe 46.55，S 53.45。

常有Co、Ni類質(zhì)同像代替Fe，形成FeS2-CoS2和FeS2-NiS2系列。隨Co、Ni代替Fe的含量增加，晶胞增大，硬度降低，顏色變淺。As、Se、Te可代替S。常含Sb、Cu、Au、Ag等的細分散混入物。亦可有微量Ge、In等元素。Au常以顯微金、超顯微金賦存于黃鐵礦的解理面或晶格中。

物理性質(zhì)

黃鐵礦淺黃銅黃色，表面常具黃褐色錆色。條痕綠黑或褐黑。具有強金屬光澤。不透明。無解理，斷口參差狀，硬度6~6.5，相對密度4.9~5.2。可具檢波性。

黃鐵礦是半導體礦物。由于不等價雜質(zhì)組分代替，如Co3 、Ni3 代替Fe2 或[As]3 、[AsS]3 代替[S2]2-時，產(chǎn)生電子心(n型)或空穴心(p型)而具導電性。在熱的作用下，所捕獲的電子易于流動，并有方向性，形成電子流，產(chǎn)生熱電動勢而具熱電性。

產(chǎn)狀與組合

黃鐵礦在氧化帶不穩(wěn)定，易分解形成氫氧化鐵如針鐵礦，纖鐵礦等，經(jīng)脫水作用，可形成穩(wěn)定的褐鐵礦，且往往依黃鐵礦成假象。這種作用常在金屬礦床氧化帶的地表露頭部分形成褐鐵礦或針鐵礦、纖鐵礦等覆蓋于礦體之上，故稱鐵帽。在氧化帶酸度較強的條件下，可形成黃鉀鐵礬，其分布量僅次于褐鐵礦。

應用

生產(chǎn)硫磺和硫酸的主要原料。含Au、Co、Ni時可提取伴生元素。

藥用自然銅即黃鐵礦(砸碎或煅用)，別名石髓鉛。功效:散瘀止痛，接骨療傷。成藥制劑:活血止痛散，軍中跌打散。

中學化學中的應用:制硫酸

先將硫黃或黃鐵礦在空氣中燃燒或焙燒，以得到二氧化硫氣體。

將二氧化硫氧化為三氧化硫是生產(chǎn)硫酸的關鍵，其反應為:2SO2+O2→2SO3

這個反應在室溫和沒有催化劑存在時，實際上不能進行。

根據(jù)二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫途徑的不同，制造硫酸的方法可分為接觸法和硝化法。

接觸法是用負載在硅藻土上的含氧化鉀或硫酸鉀(助催劑)的五氧化二釩 V2O5作催化劑，將二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫。

硝化法是用氮的氧化物作遞氧劑，把二氧化硫氧化成三氧化硫:SO2+N2O3+H2O→H2SO4+2NO

根據(jù)所采用設備的不同，硝化法又分為鉛室法和塔式法;而接觸法可以生產(chǎn)濃度98%以上的硫酸;采用最多。

主要方程式:

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2=2SO3

SO3+H2O=H2SO4

分布

世界著名產(chǎn)地有西班牙、捷克、斯洛伐克、美國和中國。我國黃鐵礦的探明資源儲量居世界前列，著名產(chǎn)地有廣東英德和云浮、安徽馬鞍山、甘肅白銀廠等。

黃鐵礦黃鐵礦是地殼中分布最廣的硫化物。在巖漿巖中，黃鐵礦呈細小浸染狀，為巖漿期后熱液作用的產(chǎn)物。接觸交代礦床中，黃鐵礦常與其它硫化物共生，形成于熱液作用后期階段。在熱液礦床中，黃鐵礦與其它硫化物、氧化物、石英等共生;有時形成黃鐵礦的巨大堆積。在沉積巖、煤系及沉積礦床中，黃鐵礦呈團塊、結核或透鏡體產(chǎn)出。在變質(zhì)巖中，黃鐵礦往往是變質(zhì)作用的新生產(chǎn)物。

鑒定特征

黃鐵礦晶形完好，晶面有條紋，致密塊狀者與黃銅礦相似，但據(jù)其淺黃銅黃色，硬度大，及其具有導電性可與黃銅礦進行區(qū)別。 性脆，受敲打時很容易破碎，破碎面是參差不齊的。