10049-07-7 / 氯化銠易溶于醋酸生成醋酸銠回收

銠易溶于醋酸生成醋酸銠回收，而金及鉑族金屬（鈀除外）不溶于醋酸，易溶于王水或（HCl＋Cl2），這就是說既可用硝酸選擇溶解銠又可用王水溶解金及鉑族金屬，而銠以氯化銠形式留在不溶渣中，這是銠與金及年族金屬分離的基礎(chǔ)。

向醋酸銠溶液中加入食鹽飽和液或鹽酸溶液，銠生成難溶于水的氯化銠，而絕大部分賤金屬氯化物易溶于水，這是銠與絕大部分賤金屬分離并使銠富集的基礎(chǔ);氯化銠在一定條件下易被某些還原劑或金屬還原或置換為金屬銠，這是氯化銠還原精煉技術(shù)的基礎(chǔ)。

涉及的有關(guān)化學反應(yīng)如下.銠易溶于醋酸及濃硫酸中，發(fā)生溶解反應(yīng)∶6Ag+8HNO;（?。?-=6AgNO2+2NO+4HzO Ag+2HNO∶（濃）=AgNO∶+ NO2十+ H2O 2Ag+2H2SO;（濃）=Ag∶SO; +SO∶十+2H2 O醋酸銠或硫酸銠溶液中加入食鹽或鹽酸，發(fā)生沉淀反應(yīng)∶Ag*+CI-—AgClNz H 可以直接還原氯化銠，還原反應(yīng)∶AgNOs+N2 H,=Ag+HCl+N2!氯化銠易溶于氨水，向氯化銠中加入氨水漿化，然后用 N2 H4 還原。AgCl+2NH:· HzO=→Ag(NH3):Cl+2H2 O4Ag（NH3）2Cl+ N2H4+4H2O一4Ag+N2十+4NHaCl+4NHa·H∶O 還原總反應(yīng)為∶4AgCl+N2 H4·H2O+4NH，OH=—4Ag+N2十+4NHgCl+5H2O 用堿調(diào)整氯化銠料漿 pH=11，然后加人甲醛還原∶2AgCl+HCHO—2Agi+2HCl+CO。

用堿調(diào)整氯化銠料漿 pH=12.5，加入 3%NaBH∶溶液還原∶2AgCI+NaBH,+2NaOH=—2Ag↓+NaBO?2 +2NaCl+3H:!鐵粉還原氯化銠∶Fe+2AgCl =2Agt+FeCl2 鋅粉還原氯化銠∶Zn+2AgCl =→)2Ag+ZnCla氯化銠與碳酸鈉熔煉還原;2AgCl+Na CO，—2Ag++2NaCl+CO2 ++1O2 十但是氯化銠的生成是有條件，只有在適當?shù)臈l件下才能使氯化銠沉淀完全。一是溶液中銠離子濃度不要太高，最好 30~50g/L。因為銠濃度過高，氯化銠會包裹銠離子，致使銠沉淀不完全。另外，加食鹽或鹽酸的量也要適當，銠在水中的溶解度與溶度積的關(guān)系。